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　　1 酸和碱的中和反应教案 酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么，酸和碱能否发生反应呢？ 【知识网络】 要点一、中和反应 1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。 3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。 【要点诠释】 1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。 2.注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。

　　要点二、中和反应在实际中的应用 1.用于医药 (1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；

　　3.处理工厂的废水 工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为： Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4+2H2O

　　4.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。（高清课堂《酸和碱之间会发生什么反应》2） 【要点诠释】 1.pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。 2.碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。 3.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受到污染。 4.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液。如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得 3

　　要点四、了解溶液酸碱度的意义 溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有十分重要的意义。主要表现为以下几方面。 1.科学实验及化工生产有许多反应必须有一定pH溶液中才能进行。 2.农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长。 3.测定雨水的pH（酸雨的pH值小于5.6）能了解空气的污染程度。 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。 【要点诠释】 1.正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。酸碱度指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用pH试纸来测定。 2.溶液的稀释与溶液pH的关系： （1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。 （2）碱性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。

　　1. 中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【答案】C 【解析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，A中熟石灰中和土壤中的酸，使土壤得到改良；B中氢氧化铝与胃酸反应生成氯化铝和水，可减少胃酸；D中氢氧化钠与硫酸反应，以上都是中和反应，而C中硫酸铜为盐，熟石灰与硫酸铜反应不属于中和反应，故答案为C。D中氢氧化钠与硫酸中和生成硫酸钠和水。 【总结升华】注意理解中和反应的概念。中和反应的反应物一点是酸和碱，生成物一定是盐和水。

　　4.小阳取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示： 物质 肥皂水 雨水 食盐水 柠檬汁 洗涤剂 pH １０.２ ５.９ ７.０ ２.５ １２.２ （１）酸性最强的物质是______________。 （２）能使无色酚酞溶液变红的物质是______________（填一种物质即可）。 【答案】（１）柠檬汁 （２）肥皂水（或洗涤剂） 【解析】pH的范围是０～１４，pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强；所以酸性最强的物质应该是pH最小的柠檬汁。能使酚酞溶液变红的是碱性的溶液，即pH大于７的溶液，所以肥皂水或是洗涤剂都符合要求。 【总结升华】记住溶液酸碱性与酸碱度的关系是解题的关键。 5

　　1.人体内的一些液体的pH值如下：胰液7.5～8.0；胆汁7.1～7.3；胃液0.9～1.5；血浆7.35～7.45；其中碱性最强的是（ ） A. 胆汁 B. 血浆 C. 胃液 D. 胰液 2.经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理为pH等于7，可向该废水中加入适量的（ ） A. 氯化钠 B. 硫酸 C. 氧化钙 D. 废铜片 3.下表为家庭中一些常见物质的pH： 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液 pH 3 9 7 10 13 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种蚁酸（具有酸性的物质），使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ） A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋 4.酸雨的pH应该是( ) A.9.6 1.【答案】D 【解析】溶液pH越大，其碱性越强；胰液pH（为7.5～8.0）最大，故选D。胃液中含有HCl，盐酸属于强酸，pH＜7。 2.【答案】C 【解析】由题意溶液pH为7，说明溶液显中性，原溶液pH为3说明溶液显酸性。由酸性变成中性需要加入碱性物质或加入物质与水反应生成碱；氧化钙与水反应生成氢氧化钙（显碱性），故选C。 3.【答案】A 【解析】由题意蚁酸具有酸性，应涂抹碱性物质来与蚁酸中和消除疼痛。由题意牙膏、肥皂水、火碱液为碱性，但火碱液碱性太强，所以应用牙膏或肥皂水。 4.【答案】A 【解析】只有pH小于5.6的雨水才叫做酸雨。酸雨主要是由二氧化硫、二氧化氮等气体的大量排放形成的。

　　教法教具多媒体教学过程教学内容师生互动引导性材料学生猜测、讨论、分组实验、总结第一板块：问题结构请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料；介绍附近工厂排放的废水的情况问题1：从上面的材料中我们发现了什么？有什么感受？问题2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法？要利用到哪个知识点？该知识点的基本原理是什么？同学们在讨论回答上面的问题后，教师做简要的评价，然后请学生阅读课本第60页中和反应在实际中的应用。

　　问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用？问题4：你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例？它在实际生活中有什么重要意义？问题5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗？第二板块：教学设计创设情景在酸性土壤中加入熟石灰和厕洁精洗厕所里的污垢引入课题探究酸和碱之间会发生什么反应活动与探究学生分组实验、探究、汇报、交流活动与探究是酸中的什么离子，与碱中的什么离子相互作用。